【化學】第一篇: 化學方程式的化學教案

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1．化學方程式的教案錦集概念。

2．化學方程式的化學書寫原則和書寫方法。

3．化學方程式的教案錦集含義和讀法。

(二)能力訓練點

通過對具體化學反應的化學分析，使學生掌握化學方程式的教案錦集書寫和配平，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的化學能力,培養學生思維的有序性和嚴密性。

(三)德育滲透點

通過對化學方程式書寫原則和配平方法的教案錦集討論，對學生進行尊重客觀事實，化學遵從客觀規律的教案錦集辯證唯物主義觀點的教育。

二、化學教學重點、教案錦集難點

1．重點：(1)化學方程式的化學含義。(2)正確書寫化學方程式。教案錦集

2．難點：化學方程式的化學配平。 ?·

三、課時安排

1課時

四、教具準備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學生活動設計

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察實驗現象并組織討論。

(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?

(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?

[目的]啟迪學生思維，激發興趣。

2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現質量守恒定律(根據反應前后原子種類和數目判斷)?

[目的]進一步培養學生思維能力，以客觀規律考慮問題，建立化學方程式的概念。

3．教師提問

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發學生學習積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。

(1)什么是化學方程式的配平?

(2)用最小公倍數法配平的步驟是什么?

(3)為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)化學方程式的概念。

(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學方程式的含義和讀法。

2．能力目標

培養學生思維的有序性和嚴密性。

3．德育目標

尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點

(二)整體感知

本節根據質量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察并組織討論。

(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?

(2)用文字表達式表示此化學反應。

引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。

1．化學方程式

概念：用化學式來表示化學反應的式子。

? ? ? 點燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2

那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02

加熱

能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?

2．化學方程式的書寫方法

學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學生閱讀，討論得出結論。)

書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；

②是遵守質量守恒定律。

書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；

②配平化學方程式；

③注明化學反應發生的條件并標明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。

①什么是化學方程式的配平?

②用最小公倍數配平法的步驟。 ?·

③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學方程式的含義和讀法

[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。

[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

?△

KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) ? 3×16×2

=245 ? ?=149 ? ? =96

從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。

(四)總結、擴展

化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標明。

最小公倍數配平法:

步 ?驟 ?1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。

2.求它的最小公倍數。 3.推出各化學式前面的系數。

(五)智能反饋

點燃

1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。

此化學方程式可以讀作：[質] [量] 。

2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，

使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。配平的理論依據是 。

3．配平下列化學方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→ Fe204

點燃

(3)CO+02───→C02

點燃

(4)H2+02───→ H20

△

(5)HgO──→Hg+02

△

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

△

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

點燃

(8)CH4+02───→ C02+H20

點燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

點燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

點燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

點燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

【教學目標】

1.理解質量守恒定律的涵義及關鍵詞語。

2.初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3.用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。

4.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則。

5.初步學會配平化學方程式的方法。

6.了解化學方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式。

【教學重點】

1.質量守恒定律的涵義。

2.正確書寫化學方程式。

3.有一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學難點】

1.運用質量守恒定律解釋一些現象。

2.化學方程式的配平。

3.化學方程式計算的解題思路和解題格式。

【教學課時】

六課時

【教學用具】

托盤天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。

硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

【教學過程】

第二課時

【教學目標】

1.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則。

2.初步學會配平化學方程式的方法。

【教學重點】

正確書寫化學方程式。

【教學難點】

化學方程式的配平。

【教學過程】

[復習提問] 質量守恒定律的內容是什么？為什么？

[講 述] 在前面的學習中，我們用文字表示化學反應，例如：，這種式子只能表示哪些物質在一定條件下發生反應，生成了什么物質，并不能表示反應過程的質量關系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學家們采用國際通用的化學式來表示化學反應。上述反應可表示為：。這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。其中，參加反應的物質叫做反應物，化學反應后生成的物質叫做生成物。觀察我所寫的反應式，能不能體現化學反應遵循的質量守恒定律？（不能）為什么？（反應前后各種原子個數不相等）為了使化學方程式能完整地表示一個化學反應，只寫出反應物、生成物、反應條件是不夠的，還應該在每種物質的化學式前寫上一定的化學計量數使它既能表示物質在什么條件下反應生成什么新物質，又能體現化學反應遵循質量守恒定律。

教學目標

知識與技能：

1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

學情分析

學生對化學方程式的書寫掌握較差.

重點難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識

教學過程

活動1講授：利用化學方程式的簡單計算

探索導航：

復習化學方程式表示的"意義：

1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）

2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。

提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？

例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）

引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。

計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反應化學方程式C + O2 C O2

③寫出有關物質的相對分子質量12 44

和已知量、未知量3 g x

④列比例式，求解= x = =11 g

⑤簡明作答

答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業生產和實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。

完成下列練習

練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？

3、小結：

結論（1）：已知方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。

練：電解36克水可得到多少克氫氣？

結論2、計算要領：寫準物質式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；

關系量間成正比，解設比答要完整。

練：

1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？

2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？

3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？

（選做）

4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？

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