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2017年漯河中招化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、漯河選擇題（本題包括12個小題，中招字版每小題1分，化學共12分）下列各題，試卷每題只有一個選項符合題意，答案點評請將正確選項的解析及標號填入題后括號內．
1．（1分）（2016 河南）下列變化過程中，一定發生了化學變化的下載系數是（ ）
A．蒸餾B．升華C．爆炸D．燃燒

考點：化學變化和物理變化的判別．
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是難度指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的漯河本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
解答：解：A、蒸餾過程中只是中招字版狀態發生改變，沒有新物質生成，化學屬于物理變化．
B、試卷升華過程中只是答案點評狀態發生改變，沒有新物質生成，解析及屬于物理變化．
C、下載系數爆炸過程中不一定有新物質生成，例如鍋爐爆炸就屬于物理變化．
D、燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化．
故選：D．
點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．（1分）（2016河南）下列物質排放到空氣中，不會造成大氣污染的是（ ）
A．SO2B．O2C．COD．NO2

考點：空氣的污染及其危害．
專題：空氣與水．X|k|B|1.c|O|m
分析：O2為空氣的主要成分，排放到

空氣中不會造成污染，而NO2、SO2和CO都是有毒、污染性氣體，不能隨意排放到空氣中；
解答：解：A．SO2有毒，不能排放到空氣中，否則會造成酸雨，故A錯誤；
B．O2為空氣的主要成分，排放到空氣中不會造成污染，故B正確；
C．CO有毒，不能排放到空氣中，否則會造成環境污染，故C錯誤；
D．NO2有毒，不能排放到空氣中，否則會造成光化學污染、酸雨，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查環境污染，題目難度不大，注意物質的性質的積累．

3．（1分）（2016 河南）發明了“聯合制堿法”的科學家是（ ）
A．
侯德榜B．
拉瓦錫C．
門捷列夫D．
張青蓮

考點：化學的歷史發展過程．
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：A、根據候德榜在化學工業方面的貢獻判斷．
B、根據拉瓦錫在化學研究方面的貢獻判斷．
C、根據門捷列夫在化學研究方面的貢獻判斷．
D、根據張青蓮在化學研究方面的貢獻判斷．
解答：解：A、候德榜改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業先驅”，所以正確．
B、拉瓦錫在化學方面的貢獻是測定了空氣的組成，所以錯誤．
C、門捷列夫首次發現元素周期律，并編制了元素周期表，所以錯誤．
D、張青蓮在化學上的主要貢獻是在相對原子質量的測定方面，所以錯誤．
故選A．
點評：了解化學的發展歷史，有利于激發學生學習化學的興趣，培養社會責任感，樹立為化學科學貢獻力量的決心，符合新課程標準三維目標的要求．

4．（1分）（2016 河南）河南名吃胡辣湯營養美味，下列用到的食材中富含蛋白質的是（ ）
A．小麥粉B．大蔥C．牛肉D．紅薯粉條

考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．
專題：化學與生活．
分析：根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．
解答：解：A、小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．
B、大蔥中富含維生素，故選項錯誤．
C、牛肉中富含蛋白質，故選項正確．
D、紅薯粉條中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．
故選C
點評：本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解題的關鍵．

5．（1分）（2016河南）下列各組物質中，都由分子構成的一組是（ ）
A．金和金剛石B．水和氨氣C．汞和氯化鈉D．干冰和硫酸銅

考點：物質的構成和含量分析．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
解答：解：A、金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的；故選項錯誤．
B、水和氨氣分別是由水分子、氨分子構成的，故選項正確．
C、汞屬于金屬，是由汞原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤．
D、干冰是固態二氧化碳，由二氧化碳分子構成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的；故選項錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

6．（1分）（2016 河南）如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（ ）

A．該反應屬于復分解反應B．該反應中元素的化合價沒有變化
C．圖中的兩種化合物都屬于氧化物D．該反應所得生成物的質量比為1：1

考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．
專題：化學反應模擬圖型．
分析：由題意可知，根據化學反應的微觀模擬示意圖，分析反應物、生成物、寫出反應的方程式，根據方程式可進行有關的分析與判斷．
解答：解：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2；
A、該反應由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．故說法不正確；
B、在碳單質中碳元素的化合價是0，在CO中碳元素的化合價是+2，氧元素在水中是﹣2價，在氧氣中是0，應中元素的化合價沒有變，故錯誤；
C、由上圖可知，CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確；
D、生成物的質量比為：（12+16）：（1×2）=14：1．故D說法不正確．
答案：C
點評：根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．

7．（1分）（2016河南）下列有關化學實驗的說法中不正確的是（ ）
A．用高錳酸鉀制02時，反應試管的管口應略向下傾斜
B．做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙
C．配制稀硫酸時，可在盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒人蒸餾水
D．用金屬和酸制H2時，可采用與制C02相同的發生裝置

考點：制取氧氣的操作步驟和注意點；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氧氣的化學性質；氫氣的制取和檢驗．
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：A、從用高錳酸鉀制02時，反應試管的管口應略向下傾斜，如果試管口向上，會導致藥品中的濕存水倒流引起試管底部炸裂去分析解答；
B、從做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙，可以防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部去分析解答；
C、從由于水的密度比濃硫酸的小，會浮在濃硫酸的上面，導致產生的熱量散發不出去，會造成液滴濺出傷人去分析解答；
D、從用金屬和酸制H2和實驗室用大理石和稀鹽酸反應制C02，都是固體和液體發生反應，且不需加熱，去分析解答；
解答：解：A、用高錳酸鉀制02時，反應試管的管口應略向下傾斜，如果試管口向上，會導致藥品中的濕存水倒流引起試管底部炸裂；故A正確；
B、做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙，可以防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部；故B正確；
C、由于水的密度比濃硫酸的小，會浮在濃硫酸的上面，導致產生的熱量散發不出去，會造成液滴濺出傷人；故C錯誤；
D、由于用金屬和酸制H2和實驗室用大理石和稀鹽酸反應制C02，都是固體和液體發生反應，且不需加熱，所以可用相同的發生裝置；故D正確；
由于題目要求選出不正確的，故答案為：C．
點評：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里．

8．（1分）（2016河南）分類是學習和研究化學的常用方法．下列分類中正確的是（ ）
A．有機物：甲烷、乙醇、乙酸
B．復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

考點：有機物與無機物的區別；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；合成材料的使用及其對人和環境的影響．
專題：物質的分類．
分析：根據物質的分類知識及復合肥料、合成材料的概念進行分析解答．
解答：解：A、無機物通常指不含碳元素的化合物．有機物通常指含碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機物，甲烷、乙醇、乙酸都屬于有機物，故選項正確；
B、復合肥是含有兩種或兩種以上營養元素的化肥．尿素中只含氮一種營養元素，屬于氮肥．故選項錯誤；
C、冰水共存物只含有水一種物質，屬于純凈物，故選項錯誤；
D、合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料，而合金是金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物，故選項錯誤．
故答案為：A．
點評：本題考查了常見物質的分類，完成此題，可以依據物質的組成進行．

9．（1分）（2016河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線．下列說法中不正確的是（ ）

A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液
C．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙
D．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液

考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：A、根據溶解度曲線交點意義分析；
B、根據t1℃時，乙的溶解度解答；
C、根據溶解度受溫度影響情況判斷是否析出晶體；
D、根據飽和溶液中溶液的溶質質量分數的定義分析．
解答：解：
A、t1℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，故對；
B、t1℃時，乙的溶解度是30g，100水中溶解30g，正好達到飽和，故對；
C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故對；
D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質質量分數是=14.3%，故錯誤；
答案：D
點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．

10．（1分）（2016 河南）下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（ ）
A．鋁和硫酸銅溶液B．硫酸和燒堿溶液
C．氧化鐵固體和鹽酸D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液

考點：金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質；質量守恒定律及其應用．
專題：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．
分析：首先審題：第一選項中物質必須會反應，第二溶液的總質量不變，根據以上分析逐一進行分析即可．只要是反應中沒有生成沉淀與氣體則溶液的質量一般就會增加，當然還要具體的分析相關的反應，如金屬與鹽的反應要看置換出的金屬的質量與反應的金屬質量進行比較解決．
解答：解：A、鋁能夠置換出硫酸銅中的銅，且是54份的鋁置換出192份的銅，故溶液質量會減輕，故部符合題意；
B、硫酸和氫氧化鈉會反應，但沒有氣體和沉淀的產生，溶液的質量不變，故符合題意；
C、氧化鐵和鹽酸反應，溶液增加的質量為參加反應的氧化鐵的質量，故不符合題意；
D、碳酸鉀和硝酸鈉不反應，不符合題意；
故選項為：B．
點評：此題是對溶液反應知識的考查，解題的關鍵是對溶液質量變化的分析，解答本題除對物質之間的相互反應熟悉外，審題是很關鍵的，要充分理解溶液的質量不變的含義．

11．（1分）（2016 河南）下列事實的結論或解釋中不正確的是（ ）
A．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子會變大
B．公園的桂花開放時滿園飄香﹣﹣說明分子在不斷運動
C．酸堿中和反應都能生成水﹣﹣實質是H+與OH﹣結合生成了H2O
D．鋁制品有抗腐蝕性能﹣﹣實質是表面生成了致密氧化膜起保護作用

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題；金屬的化學性質；中和反應及其應用．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料．
分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是H++OH﹣=H2O．
鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．
解答：解：A、水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，而不是分子變大，故選項解釋錯誤．
B、公園的桂花開放時滿園飄香，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香，故選項解釋正確．
C、酸堿中和反應都能生成水，實質是H+與OH﹣結合生成了H2O，故選項解釋正確．
D、鋁制品有抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故選項解釋正確．
故選：A．

點評：本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、中和反應的實質、金屬的化學性質是解答本題的關鍵．

12．（1分）（2016 河南）在一定質量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量的．則原NaCl溶液中溶質的質量分數約為（ ）
A．40%B．30%C．20%D．10%

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：根據題意可知，AgCl沉淀質量×4=原NaCl溶液質量；假設AgCl沉淀質量為一定量，根據反應的化學方程式中的質量比即可計算出氯化鈉的質量，即可解答．
解答：解：假設生成氯化銀的質量為a，設氯化鈉的質量為x；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
xa
x=
原NaCl溶液中溶質的質量分數：×100%≈10%；
答案：D
點評：本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的關系式結合題意中給出的質量關系解答，明確物質質量之間的關系為解答該題的關鍵．

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）
13．（2分）（2016 河南）元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是表中的一格，其中A表示 元素符號 ；
B表示 相對原子質量 ．

考點：元素周期表的特點及其應用．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：由圖中元素周期表所能得的信息為：原子序數、元素種類、核外電子數等內容，據此分析解答．
解答：解：在元素周期表中，右上角的字母，A處表示該元素的元素符號；下方的數字，B處表示該元素的相對原子質量．
故填：元素符號；相對原子質量．
點評：本題考查學生根據元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解題的能力．

14．（3分）（2016 河南）空氣的成分中體積分數最大的是 氮氣 ；人體中含量最高的金屬元素是 鈣 ；形成化合物種類最多的元素是 碳 ．

考點：空氣的成分及各成分的體積分數；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；空氣與水．
分析：空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%；人體中含量最高的金屬元素是鈣；形成化合物種類最多的元素是碳．
解答：解：空氣的成分中體積分數最大的是氮氣；人體中含量最高的金屬元素是鈣；形成化合物種類最多的元素是碳．
故答案為：氮氣（或N2）鈣（或Ca）碳（或C）
點評：本考點考查了空氣中各種氣體的含量，人體中各種元素的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

15．（3分）（2016 河南）食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質為 NaCl、Na2CO3 ；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗 ．向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為 NH4Cl ．（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）

考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質．
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：加入過量BaCl2可以與Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化鈉；過量Na2C03溶液可以與氯化鈣以及過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故過濾后濾液中溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉；
過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
向食鹽水中通NH3和CO2可生成碳酸氫鈉小蘇打和氯化銨，該氮肥為氯化銨；
解答：解：加入過量BaCl2可以與Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化鈉；過量Na2C03溶液可以與氯化鈣以及過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故過濾后濾液中溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉；
過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
向食鹽水中通NH3和CO2可生成碳酸氫鈉小蘇打和氯化銨，該氮肥為氯化銨；
答案：NaCl、Na2CO3漏斗NH4Cl
點評：雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．

16．（2分）（2016 河南）一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質X．則X的質量為 5.6 g；該反應方程式中O2與X化學計量數之比為 5：2 ．

考點：質量守恒定律及其應用．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．
解答：解：反應前后質量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X解得X=5.6g；甲烷不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將甲烷燃燒的方程式配平得：2CH4+5O22CO2+4H2O+2CO所以該反應方程式中O2與X化學計量數之比為5：2．
故答案為：5.6；5：2．
點評：解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容，并能靈活運用解決實際問題．

17．（2分）（2016河南）在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是 C02氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減小 ；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為 2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ．

考點：堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見的堿堿的通性．
分析：二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．
解答：解：在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是C02氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減小；
一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
故填：C02氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減小；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．

18．（4分）（2016河南）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）．
（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學式為 Cu（OH）2 ，由C轉化為A的化學方程式為 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等） ．
（2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體．則B的一種用途是 改良酸性土壤（或作建筑材料等） ，由D轉化為C的化學方程式為 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCI[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等] ．

考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：框圖型推斷題．
分析：（1）A是紫紅色金屬，因此A是銅，A、B、C、D均含有同一種元素，D為難溶性堿，因此D是氫氧化銅，由于C能夠和氫氧化銅相互轉化，且C能夠轉化為銅，因此C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，根據轉化關系，B應該為氧化銅，據此分析；
（2）A屬于氧化物，其相對分子質量為56，則A為氧化鈣；A與水化合得B，B是氫氧化鈣；C是白色難溶固體，因此C是碳酸鈣，據此分析．
解答：解：（1）A是紫紅色金屬，因此A是銅，A、B、C、D均含有同一種元素，D為難溶性堿，因此D是氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）2；由于C能夠和氫氧化銅相互轉化，且C能夠轉化為銅，因此C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，因此由C轉化為A可以是鐵與硫酸銅等發生置換反應，反應的方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）；
（2）A屬于氧化物，其相對分子質量為56，則A為氧化鈣；A與水化合得B，B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤（或作建筑材料等）；C是白色難溶固體，因此C是碳酸鈣，由D轉化為C是產生碳酸鈣的反應，因此可以是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCI[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等]；
故答案為：（l）Cu（OH）2；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）
（2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCI[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等]
點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式完成相關的問題即可．

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）
19．（2分）（2016 河南）能源是人類生存和發展的基礎．
（1）可燃物燃燒除需氧氣外，還需滿足什么條件？
（2）氫能源已被廣泛關注．氫氣作燃料的優點是什么？（答出一條即可）

考點：燃燒與燃燒的條件；氫氣的用途和氫能的優缺點．
專題：生產、生活、環保類簡答題．
分析：（1）根據燃燒的條件分析；
（2）根據氫氣的制取原料、燃燒放出的熱量和燃燒的產物來考慮氫氣能源的優點．
解答：解：（1）燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點．
（2）由于水中含有氫元素，所以可以通過水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環境，這屬于氫氣能源的三大優點；
故答案為：（1）溫度達到可燃物的著火點．
（2）燃燒產物是水，不污染環境．（或燃燒熱值高等．）
點評：要熟記氫氣的三大優點，通過今后的學習能找到合適的催化劑，使氫氣被廣泛應用．

20．（3分）（2016 河南）用化學方程式表示下列反應原理．
（1）用電解水的方法制取氫氣．
（2）用磁鐵礦石（含Fe3O4）煉鐵．
（3）實驗室制取氧氣．（寫出一個即可）

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．
解答：解：（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）在高溫的條件下，一氧化碳將四氧化三鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，故答案為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）在實驗室中可以用加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，也可以用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣來制取，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑等）．
點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．

21．（3分）（2016 河南）生產、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 0.9 g．
（2）配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數偏小？請說明偏小的原因．①用量筒量取水時仰視讀數；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量．
（2）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．
解答：解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質量為1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g．
（2）①用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．
②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．
④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數不變．
故答案為：（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶劑的質量偏大；操作③使溶質的質量偏小．
點評：本題有一定難度，掌握溶質質量分數的有關計算、明確導致溶質質量分數變小的因素（可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大）是正確解答本題的關鍵．

22．（4分）（2016 河南）NaOH是化學實驗中常用的試劑．
（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是 乙 （填“甲”或“乙”）．
（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請解釋其原因．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應后溶液中的溶質可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟、現象和結論．
（提示：Na2CO3溶液呈堿性）

考點：堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質．
專題：常見的堿堿的通性．
分析：（1）溶液的pH＜7時，顯酸性；pH=7時，顯中性；pH＞7時，顯堿性；
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
解答：解：（1）稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸減少，酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH=7，繼續滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH＞7，因此將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是乙．
故填：乙．
（2）原因是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（3）實驗步驟、現象和結論分別是：取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3．
點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．

四、綜合應用題.（共10分）
23．（10分）（2016 河南）化學實驗是進行科學探究的重要方式．
（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是 b （填字母代號）．
a．燒杯b．量筒c．試管d．蒸發皿
（2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．
①A中反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．
②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接 g 、 f 接 e 、 d 接 h ．
（3）為探究工業廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．
①X為 鋅（或Zn） ；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為 ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 ．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？
（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產品．現有廢硫酸4.9t（H2SO4的質量分數為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO═Cu+H2O），請計算理論上最多可生產銅的質量．

考點：二氧化碳的實驗室制法；用于加熱的儀器；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
專題：有關化學方程式的計算；科學探究．
分析：（1）熟悉常見儀器的用途及注意事項；
（2）根據反應原理、濃鹽酸的性質以及實驗要求來分析解答；
（3）根據流程圖中體現的信息以及實驗要求來分析解答；
（4）根據化學方程式進行相關計算．
解答：解：（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網，試管和蒸發皿可直接加熱，量筒不能加熱；
（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
②濃鹽酸具有揮發性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應；
③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用先上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；
（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發結晶，玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱；
（4）根據兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質量關系，然后利用硫酸的質量來計算出銅的質量即可．
設理論上最多可生產銅的質量為x．
因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O
可得關系式：H2SO4～H2～Cu
9864
4.9t×20%x

x=0.64t
故答案為：
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；
（3）①鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
②蒸發時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）解：設理論上最多可生產銅的質量為x．
因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O
可得關系式：H2SO4～H2～Cu
9864
4.9t×20%x

x=0.64t
答：理論上最多可生產銅的質量為0.64t．
點評：本題綜合性較強，既考查了儀器使用的注意事項、實驗室制取二氧化碳的過程，又考查了廢液的處理、根據化學方程式的計算，難度適中．

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