高考化學必考知識點及題型歸納總結三篇
高考化學必考知識點及題型歸納總結2023化學其實是高考歸納文科性質特別深的一個科目,所以我們在復習的化學時候也要加強知識點的記憶,以下是必考小編為大家收集的必考知識點及題型歸納總結三篇,僅供參考,知識總結歡迎大家閱讀。點及
重要物質的題型用途
1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑
2.AgBr——照相感光劑
3.K、高考歸納Na合金(l)——原子反應堆導熱劑
4.銣、化學銫——光電效應
5.鈉——很強的必考還原劑,制高壓鈉燈
6.NaHCO3、知識總結Al(OH)3——治療胃酸過多,點及NaHCO3還是題型發酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、高考歸納造紙、化學紡織等工業,必考也可以用來制造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9.明礬——凈水劑
10.重晶石——“鋇餐”
11.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農藥等
15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等
16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);
20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥,用于制緩效肥料;殺菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制標本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等
26.SiO2纖維——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
第2篇: 高考化學必考知識點及題型歸納總結一、實驗操作類規范語言表述答題模板
(1)測定溶液pH的操作:
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央,待變色穩定后再和標準比色卡對照,讀出對應的pH。
(2)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法:
將反應混合液靜置,在上層清液中繼續滴加沉淀劑__,若不再產生沉淀,則__離子已經沉淀完全,若產生沉淀,則__離子未完全沉淀。
(3)洗滌沉淀操作:
將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后,重復2~3次即可。
(4)判斷沉淀是否洗凈的操作:
取最后一次洗滌液,滴加……(試劑),若沒有……現象,證明沉淀已經洗凈。注意:要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗,不能檢驗沉淀本身具有的離子。
二、實驗設計類規范語言表述答題模板
1.答題策略:
一般從實驗原理出發(包括物質的性質),按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。
2.答題模板:
操作現象結論
取樣,加入……有……生成……的是……
例:設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。
答案一:取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中,分別通入兩氣體,能使品紅溶液褪色的是SO2氣體,不能使品紅溶液褪色的是CO2。
答案二:取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中,分別通入兩氣體,能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。
三、實驗現象描述類規范語言表述答題模板
1.答題策略:
有關化學實驗的描述不僅要求準確,還要求完全,有時還需要指明是何處產生了什么現象,先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理:
(1)“海”(溶液):
①顏色由……變成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液產生倒吸;
④生成(產生)……色沉淀;
⑤溶液變渾濁;
⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);
⑦有液體溢出。
(2)“陸”(固體):
①固體表面產生大量氣泡;
②固體逐漸溶解;
③固體體積逐漸變小(變細);
④顏色由……變成……。
(3)“空”(氣體):
①生成……色……味氣體;
②氣體由……色變成……色;
③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。
(4)其他:
①器壁上有水珠出現;
②器壁上有某色固體生成等。
2.答題關鍵點:
(1)顏色變化:必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。
(2)體積變化:必須說明固體、氣體的體積變化。
(3)先后順序:注意實驗現象產生的先后順序。
例:描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象:________________________________。
答案:Cu片逐漸溶解(固體),表面有無色氣泡產生(氣體),溶液變為藍色(液體),燒瓶上方出現紅棕色(氣體)
第3篇: 高考化學必考知識點及題型歸納總結1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用,S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:第一種可能為與C1-生成難溶物。包括:①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3當然,若繼續謫加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)
本文來源:
截止時間:2024-01-11 17:57:43
禮包內容:潮流纖維*50,金幣*1
截止時間:2024-01-11 17:57:43
禮包內容:瓶蓋*600,潮流纖維*20
12
2024-01-10 來自湖南 推薦
: 來自河北
: 來自安徽
: 來自甘肅
6345
2024-01-10 來自湖南 推薦
: 來自河北
: 來自安徽
: 來自甘肅
3495
2024-01-10 來自湖南 推薦
: 來自河北
: 來自安徽
: 來自甘肅
134
2024-01-10 來自湖南 推薦
: 來自河北
: 來自安徽
: 來自甘肅
79
2024-01-10 來自湖南 推薦
: 來自河北
: 來自安徽
: 來自甘肅
6315MB
查看29MB
查看88365MB
查看498MB
查看883MB
查看5MB
查看921MB
查看6734MB
查看
網友評論