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【化學】
作為一名專為他人授業解惑的化學匯總人民教師，就有可能用到教學設計，教學借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。設計那要怎么寫好教學設計呢。案范文以下是化學匯總為大家整理的化學教學設計方案范文匯總五篇,歡迎品鑒!
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、教學為社會進步學習的設計志向。
2.認識物理變化、案范文化學變化的化學匯總基本特征，激發對化學現象的教學好奇心和探究欲，提高學習化學的設計興趣。
3.知道物質是案范文由分子、原子等粒子構成的化學匯總，初步形成物質構成的教學微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的設計思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程：
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么?
化學給我們帶來了什么?
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子?
二、觀察化學變化
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征;知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
【篇二】化學教學設計方案課標要求：
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)了解烷烴系列的性質變化規律。
過程與方法要求
(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。
(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。
教學重點：
本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。
教學過程設計：
[復習導入]
1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?
2、什么叫取代反應?舉例說明。
[自主學習]
1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。
2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。
[歸納小結]
【篇三】化學教學設計方案一、 藥品的取用
指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標
1、固體藥品的取用
【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。
【演示】1、取鋅粒
2、取少量碳酸鈉
【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的取用
【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。
【演示】液體的傾倒。
【討論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?
2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?
3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?
4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。
閱讀P151藥品取用規則
【生】傾聽，觀察，記憶
【生】觀察，動手練習
【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。
【演示】用量筒取用液體。
【解釋】1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
【篇四】化學教學設計方案一.本周教學內容：
水的電離和溶液的酸堿性
二.重點、難點：
1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系
2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三.具體內容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1.Kw在電解質溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系
3.溶液的酸、堿性與pH的關系
4.溶液酸堿性的表示
5.pH的測量
(三)pH的應用
1.醫療上
2.生活上
3.環保領域中
4.農業生產中
5.科學實驗和工業生產中
(四)酸堿質子理論
A.溶液pH的計算方法
B.實驗測定酸堿滴定曲線
1.實驗
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用
典型例題
[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
①H3COH-(過量)_______________;
②HA(過量)C3-________________。
解析：掌握酸堿質子理論。
[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()
A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG>0
D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()
A.HX可能是強酸
B.HY一定是強酸
C.HX的酸性強于HY的酸性
D.反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是()
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D.非電解質溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
模擬
1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()
A.100℃時水的電離常數較大
B.前者c(H)較后者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
D.Kw和溫度無直接關系
3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸電離平衡向左移動
D.溶液的pH增大
5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷
7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()
A.c(H)隨溫度的升高而降低
B.在35℃時，c(H)>c(OH-)
C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管
9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列說法正確的是()
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH-也無H+
D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()
A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒
12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
試題答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
試題解析
1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3.濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。
11.錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12.因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
【篇五】化學教學設計方案一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全;課前要做好預習準備，明確實驗要求;實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄;認真分析現象并寫好實驗報告;實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。
一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規則教育：
一、認識你的實驗室;
二、切記實驗室安全規則
(1)、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。
【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】
(2)、教師出示化學實驗室規則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學生注意與其他不一樣的地方。】
(3)、展示危險品圖標，萬一發生危險怎么辦?【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】
第二板塊：具體學習內容
1、藥品的取用
(1)、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放?油、醋等調味品用什么盛放?【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】
(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實驗證學生的猜想。】
(3)、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。
【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】
(4)、藥品取用知識的小結。
【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規律知識的一種認知的升華。】
2、物質的加熱
(1)、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”?
【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同間的整合】
(2)、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】
3、洗滌儀器
(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?
【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發同學們思考。】
(2)、老師提出一種方案：拿兩只試管(一只用過的，一只潔凈的)，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
(3)、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】
第三板塊：布置作業。
小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。
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