【內蒙古】

1.堿金屬元素原子半徑越大，高中熔點越高，化學黑板單質的主題活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，報模板簡有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,單又濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，漂亮先制得氧氣，高中余下氮氣

錯誤,化學黑板N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,主題是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，報模板簡故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,單又自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.單質的漂亮還原性越弱，則其陽離子的高中氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,化學黑板SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，主題皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

有人說化學背背就行了，這樣的認識是錯誤的，化學也是理科，有需要你理解的概念和理論，而概念和理論是學習具體物質的理論支撐，所以你要學會用你聰明的大腦去思考、理解化學。為了更好的適應高中化學的學習，為自己贏得高中學習的高起點，我們給你一些建議：

預習高中化學課本——提前對高中將要學習的知識有一個大致的了解，明確高中知識的提升點，充滿信心地迎接高中的學習。

具體建議：

1、閱讀課本，結合課本知識提出問題，能找到問題的預習才是有價值的。

2、完成課后練習、檢驗預習效果。

3、結合預習中的問題和作業中的錯題，查閱資料解決它們，學會學習是高中生的必備素質之一啊!

4、化學實驗充滿了樂趣，時而還會給你意想不到的幫助，多動手完成一些家里能做的實驗吧!

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