【化學】

在學習新知識的高化同時還要復習以前的舊知識，肯定會累，學知所以要注意勞逸結合。識點只有充沛的筆記精力才能迎接新的挑戰，才會有事半功倍的錦集學習。以下是高化小編整理的高二化學知識點筆記錦集三篇，僅供參考，學知大家一起來看看吧。識點

高二化學知識點筆記篇1

實驗中溫度計的筆記使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，錦集應將溫度計插入混合物中間。高化

①測物質溶解度

②實驗室制乙烯

2.測蒸氣的學知溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的識點沸點，由于液體在沸騰時，筆記液體和蒸氣的錦集溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油

②測定乙醇的沸點

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應

②苯的硝化反應

常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝 酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝 酸鈉結晶析出，得到硝 酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去__中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

高二化學知識點筆記篇2

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

高二知識點筆記篇3

一、水溶液

1、水的電離

H2OH++OH-

水的離子積常數KW=[H+][OH-]，25℃時，KW=1.0×10-14mol2·L-2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH1.0×10-7mol·L-1，pH>7

3、電解質在水溶液中的存在形態

(1)強電解質

強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質，強電解質在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。

(2)弱電解質

在水溶液中部分電離的電解質，在水溶液中主要以分子形態存在，少部分以離子形態存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽，書寫電離方程式時用“”表示。

二、弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡。

(1)電離平衡常數

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。

弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

(1)水解實質

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或OH-結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性。

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③強酸強堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

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