考生的高考化學知識點有哪些三篇,現在下載,新用戶還送新人禮包,

2023考生必備的考生考化高考化學知識點有哪些不論哪一科，都需要有科學的學知學習方法，有努力向上的識點學習態度，有孜孜不倦的有篇課后練習，大概率才能取得不錯的考生考化成績!以下是小編為大家收集的考生的化學知識點有哪些三篇，僅供參考，學知歡迎大家閱讀。識點

第一篇: 考生的有篇知識點有哪些

凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是考生考化不能大量共存)一般規律是：

1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的學知離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、識點與H+不能大量共存的有篇離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH—、S2—、考生考化HS—、學知SO32—、識點HSO3—

鹵族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、與OH—不能大量共存的離子有：

NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化還原反應

①、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的反應就是

②、氧化還原反應的判斷依據—————有元素化合價變化

失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。

③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

④氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質——————氧化性

還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質——————還原性

氧化產物：氧化后的生成物

還原產物：還原后的生成物。

第二篇: 考生的高考化學知識點有哪些

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙4.4黃色;酚酞10.0紅色;石蕊8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC >Si (因為原子半徑：Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出;②是否有弱電解質生成;③是否發生氧化還原反應;④是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質;②加入電性相反的膠體;③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

第三篇: 考生的高考化學知識點有哪些

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)

B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

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