【高考】
以下是高考公式小編整理的化學必考知識點及公式總結,歡迎閱讀與收藏。化學化學公式在無論是必考在選擇題還是操作題占分都比較高,那么必考知識點和公式你記住多少?知識總結為了你的學習能愉快一些。下面是點及小編為大家整理的關于高考必考知識點及公式總結,希望對您有所幫助。高考公式歡迎大家閱讀參考學習!
高考必考知識點及公式總結:最易考離子方程式匯總
一、化學離子反應常見類型:
1、必考復分解型離子反應:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、知識總結置換反應型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、點及鹽類水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、高考公式復雜的化學氧化還原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、必考離子方程式書寫規則:
1、知識總結只能將強電解質(指溶于水中的點及強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應,對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然后確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然后確定產物,再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前后電荷不守恒,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化學必考知識點及公式總結:氯氣的反應小結
(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時,生成高價氯化物)
(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應:氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、
鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)
高考化學必考知識點及公式總結:生成氫氣反應小結
(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應
(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應
(5)、焦碳與水高溫反應
(6)、電解水
(7)、甲烷高溫分解
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截止時間:2024-01-20 21:36:53
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